Lithium, chemický prvek, je kov se silnou kovovou aktivitou (cesium je nejvíce kovů). Jeho chemická značka je Li a jeho atomové číslo je 3. Dva ze tří elektronů jsou distribuovány ve vrstvě K a druhý je ve vrstvě L. Lithium je nejlehčí ze všech kovů. Díky své vysoké hustotě náboje a stabilní dvojité elektronové vrstvě helia snadno polarizuje lithium jiné molekuly nebo ionty, ale ne samo sebe. To ovlivní stabilitu této látky a jejích sloučenin.
Přestože standardní vodíkový potenciál lithia je nejzápornější a dosahuje -3,045, rozpustnost hydroxidu lithného není velká a exotermická reakce mezi lithiem a vodou nemůže roztavit lithium, takže reakce mezi lithiem a vodou není taková násilný jako sodík. Po určité době se film oxidu dusíku na povrchu lithia rozpustí, čímž se reakce stává intenzivnější. Je snadné reagovat s vodíkem při asi 500 stupních za vzniku hydridu lithného. Je to jediný alkalický kov, který může generovat hydrid, který je dostatečně stabilní, aby se roztavil bez rozkladu. Jeho ionizační energie je 5,392 eV. Může se slučovat s kyslíkem, dusíkem, sírou atd. Je to jediný alkalický kov, který může reagovat s dusíkem při pokojové teplotě za vzniku nitridu lithia (Li ｜ N). Ztmaveno oxidací. Pokud je lithium vhozeno do koncentrované kyseliny sírové, bude rychle plavat na kyselině sírové, hořet a explodovat. Při smíchání lithia a chlorečnanu draselného (vibrace nebo mletí) může také reagovat výbušně.
