První lithiovou rudu, lithium propustný živec (LiAlSi4O10), objevili Brazilci na švédském ostrově Ut ö v 90. letech 19. století. Když je vhozen do ohně, vyšle silný karmínový plamen. Johan August Arfvedson ze Stockholmu jej analyzoval a vydedukoval, že obsahuje dříve neznámé kovy. Říkal tomu lithium. Uvědomil si, že jde o nový prvek alkalického kovu. Na rozdíl od sodíku se však nepodařilo oddělit elektrolýzou. V roce 1821 William Brande elektrolyzoval malé množství lithia, ale to na experimenty nestačilo. Teprve v roce 1855 Robert Bunsen, německý chemik, a Augustus Matthiessen, britský chemik, získali velké lithium elektrolýzou chloridu lithného. Anglické slovo pro lithium pochází z řeckého lithos, což znamená „kámen“. První slabika Lithos se vyslovuje „Li“. Protože jde o kov, přidejte nalevo radikální „Projekt“. Obsah lithia v kůře je mnohem menší než obsah draslíku a sodíku [2] a jeho sloučeniny jsou vzácné, což je nevyhnutelný faktor, že lithium bylo objeveno později než draslík a sodík. Druhý rok po objevu lithia jej znovu analyzoval a potvrdil francouzský chemik Vokland.
Lithium, atomové číslo 3, atomová hmotnost 6,941, je nejlehčí prvek alkalického kovu. Název prvku pochází z řečtiny, což původně znamená „kámen“. V roce 1817 ji objevil švédský vědec Avwecong při analýze ložiska lithného živce. Hlavními lithiovými minerály v přírodě jsou spodumen, lepidolit, tremolit a fosforit. Lithium lze nalézt v lidských a zvířecích tělech, půdě a minerální vodě, kakaovém prášku, tabákových listech a mořských řasách. Přírodní lithium má dva izotopy: lithium-6 a lithium-7.
Lithium kov je stříbrný bílý lehký kov; Bod tání: 180,54 °C, bod varu: 1342 °C, hustota: 0,534 g/cm³, tvrdost 0,6. Kovové lithium je rozpustné v kapalném amoniaku. Na rozdíl od jiných alkalických kovů, lithium reaguje pomalu s vodou při pokojové teplotě, ale může reagovat s dusíkem za vzniku černých krystalů nitridu lithia. Slabé kyselé soli lithia jsou těžko rozpustné ve vodě. Mezi chloridy alkalických kovů je pouze chlorid lithný snadno rozpustný v organických rozpouštědlech. Plamen těkavé soli lithia je tmavě červený, což lze použít k identifikaci lithia. Lithium se snadno kombinuje s kyslíkem, dusíkem, sírou atd. a lze jej použít jako deoxidační činidlo v metalurgickém průmyslu. Lithium lze také použít jako součást slitin na bázi olova a lehkých slitin, jako je berylium, hořčík a hliník. Lithium má důležité aplikace v průmyslu atomové energie.
V srpnu 2018 našel vědecký výzkumný tým vedený Národní astronomickou observatoří Čínské akademie věd podivné nebeské těleso spoléhající na velké vědecké zařízení LAMOST. Jeho obsah lithia je asi 3000krát vyšší než u podobných nebeských těles a jeho absolutní množství lithia je až 4,51, což z něj činí hvězdu s nejvyšším množstvím lithia, jaké lidstvo zná. Tento důležitý astronomický objev byl zveřejněn online v mezinárodním vědeckém časopise Nature Astronomy brzy ráno 7. srpna pekingského času [1].
