Anomálie lithia
Periodicita skupiny IA je velmi zřejmá, ale lithium je stále velmi odlišné od ostatních prvků alkalických kovů stejné rodiny. Tento rozdíl se projevuje především v kovalenci sloučenin lithia, která je způsobena malým atomovým poloměrem lithia.
Diagonální pravidlo
V periodické tabulce prvků má alkalické lithium určité podobnosti s hořčíkem alkalických zemin (Mg) ve své diagonální poloze, což odráží „pravidlo úhlopříčky“ lokálně existující v periodické tabulce prvků. Podobnosti mezi lithiem a hořčíkem jsou následující:
(1) Normální oxid vzniká interakcí jednoduché látky a kyslíku
(2) Jednoduchá látka může být přímo kombinována s dusíkem (jiné jednoduché látky alkalických kovů stejné skupiny jako lithium takovou vlastnost nemají)
(3) Fluorid, uhličitan a fosforečnan jsou ve vodě nerozpustné
(4) Uhličitan se při zahřívání snadno rozkládá
Důvodem je to, že lithno-hořčíkové diagonální pravidlo lze vysvětlit změnou poloměru iontů v periodické tabulce. Ve stejné době, zleva doprava, se iontový poloměr zmenšuje s nárůstem efektivního náboje a iontový poloměr prvků stejné skupiny se zvětšuje shora dolů s nárůstem počtu elektronických vrstev. Protože lithium a hořčík jsou na diagonále, hořčík je od lithia "vpravo dole" a jeho iontový poloměr se zmenšuje s postupnou změnou periody a zvyšuje se s postupnou změnou rodiny, podobnost se objeví po odsazení dvou
